解説を見てもよく解らないので質問します。
問題 容積を変えることのできる密閉容器の中で、次の反応が平衡状態にある。C(固)+CO2(気)→2CO(気)-126kJ(逆反応も有)
温度を一定に保ち圧縮して全圧を大きくした時、平衡は左右どちらに動くか。
という問題なのですが、解説には「気体の分子数が減少する左方向へ平衡移動する」とあるのですが、この化学反応式では物質量を表す係数で見ると、C=1mol,CO2=1mol,CO=2mol で両辺の分子量が同じであり、平衡移動しないように思えるのですが、、、どうか丁寧な解説をお願いします。
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
C(固)+CO2(気)⇔2CO(気)の反応に、希ガスは影響を与えません。
つまり、希ガスを入れたからといって新しい反応が始まるわけではなくて、反応式は、C(固)+CO2(気)⇔2CO(気)のみです。また、少量の希ガスを入れるということなので、他の気体への影響は、無視できると考えられます。
それから、温度一定、体積一定という条件なので、CO2、COの物質量は変化せず、平衡定数は変化しません。
だから、平衡移動はしません。
No.3
- 回答日時:
> 希ガスの増加分だけCO2の体積が減る
ここが大きな問題.
体積とはなにか,ということと,気体というものに対するイメージがどうなのか.
理想気体では気体分子の大きさはないと考える.
実在気体でも,高圧条件でなければ事実上この仮定は妥当.
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