A 回答 (4件)
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No.4
- 回答日時:
ANo2ですが、次亜塩素酸ナトリウム(NaClO)について考えると、
まず NaClO → Na^+ + ClO^- と電離して更に次の「加水分解」を起こします。
ClO^- + H2O ⇔ HClO + OH^- ;Kh=Kw/Ka=10^(-6.5)
NaClOの初濃度がC(M)の場合には、近似的に [OH^-]≒√(C*Kh)
になります。NaClOは「弱い塩基」になる訳ですね。
炭酸からの化学種や金属イオンの影響でpH=6.5付近になっていた
液性が、循環の過程で連続投与されたNaClOの加水分解によって、
pHを9付近まで上昇させているのではないでしょうか。
No.3
- 回答日時:
>いうのが良く分かりません。
全炭酸が減少する
金属イオン濃度はかわらない
ので
M-HCO3 + H2O → (略)
の平衡反応がが
M=CO3 + H2O → (略)を主体とするように変化したので、アルカリ側に移動するのです。
-は単結合、=は二重結合。電荷は適当に合わせてください。M2にするとか、(HCO3)2にするとか。
No.2
- 回答日時:
「循環ろ過」とは具体的にどのような操作を行っているのでしょうか。
加熱はしますか?何か特定の性質を持つ物質を除去しますか?
何かを加えたりしますか?それによって考え方も変わってくると思います。
また2つの化学種のオーダーについて書かれていますが、これは溶液のpHによって大きく変化します。
因みにpH=6.5のときは単純に計算すると、
[H2CO3]:[HCO3^-]:[CO3^2-]=50000:7500:1、
pH=9のときは、1:400:16になります。
No.1
- 回答日時:
CO2+H2O →(本当は平衡反応なので、この記号は以下平衡反応に読み替えてください) CO2aq
CO2aq → H2CO3
H2CO3 → H + HCO3
H + HCO3 → 2H + CO3
PH6前後ですと、HCO3 + M(金属全般、Na, K, Ca, Al, ...) → MH-CO3 の平衡が成り立っているはず。
ここに加熱して、平衡が矢印の反対方向へ移動し、平衡反応が逆に移動して、CO2が空気中にきさん。
このあと、温度を下げても CO2が足らないですから、MH-CO3の中性が、Mイオンが多くなる状態に変化、
水が関係する平衡反応の結果として CO2 イオンが主体とする平衡に移動して、アルカリになります。
早速の回答をありがとうございました。
「水が関係する平衡反応の結果として CO2 イオンが主体とする平衡に移動して、アルカリになります。」というのが良く分かりません。
CO2が抜けてしまったために、矢印の反対方向に反応が進むということでしょうか。
下のような感じでしょうか。
MH-CO3→HCO3+M+H2O→H2CO3+M+OH→CO2+M+H2O+OH
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