尿酸イオンについて

尿酸の化学式はC5H4N4O3ですが，イオン化するとどうなるのでしょうか？
C5H1N4O3 3- のような3価の陰イオンになるのでしょうか？
もしそうならば，尿酸にも緩衝作用があるということなのでしょうか？
ご存知の方はぜひご教授願います．

No.3 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2008/02/05 21:31

ご希望のようなので調べてみました、↓弱酸の解離定数。

http://ebw.eng-book.com/heishin/Table_sort_disso …
尿酸のＫa=1.3×10^(-4)ですから
リン酸のＫa1=6.5×10^(-3)より弱く酢酸のＫa=1.58×10^(-5)より強いと言えます。結構良いとこ行ってんジャン。^o^
しかし何分溶解度がmg/dL単位でせいぜい160ですから緩衝液としては不適でしょう。↓<図１０>
http://www.kyotokojohokenkai.or.jp/HP/sinryo/tuh …

この回答へのお礼

調べてくださってありがとうございます．
参考になりました．

お礼日時：2008/02/17 02:00

No.2 回答者： doc_sunday 回答日時： 2008/02/05 08:48

>でも電離しなければ酸とは呼べないですよね？

確かに「酸」の定義ではその通りですが、この言葉はプリンの最終代謝生成物(霊長類など)として、生物、医学の方で先に名付けられたものなので、固有名詞に近いです。
水素がありますので「全く電離しない」訳ではありませんが、構造から見てアミド、尿素の仲間ですからこれらを酸とは普通呼びませんね。

この回答への補足

実は教科書で，「尿中のH+は滴定酸（リン酸・尿酸など）で緩衝される」と書かれていました．
リン酸ならば，H+ + HPO4 2- → H2PO4- というように干渉されると思うのですが，尿酸ならばどのように緩衝されるのかと思い，この質問をしました．
リン酸イオンや酢酸イオンがあるように，尿酸イオンというものは存在しないのでしょうか？

補足日時：2008/02/05 15:13

No.1 回答者： happy2bhardcore 回答日時： 2008/02/04 23:57

尿酸はイオン化しません～。

この回答への補足

でも電離しなければ酸とは呼べないですよね？

補足日時：2008/02/05 07:34