規定値と当量

当量を求める方法が分かりません。H2SO4が2当量と、調べた文献に載っていたのですが、この当量はどうやって求めるのでしょうか??
またMnCl2は何当量なんでしょうか??

No.1 回答者： sanori 回答日時： 2008/07/19 00:25

こんばんは。

＞＞＞
H2SO4が2当量と、調べた文献に載っていたのですが、この当量はどうやって求めるのでしょうか??

水に溶かしてみたときを考えれば、
２Ｈ+　＋　ＳＯ4 2-

１価の水素イオンが２個でもあるし、２価のＳＯ4 2- が１個でもあるので、
当量は２です。


＞＞＞またMnCl2は何当量なんでしょうか??

本当は、水和物云々のややこしい話があるかもしれませんが、
基本的に、Ｍｎ2+ ＋ ２Ｃｌ-　なので、やはり当量は２です。

No.2 ベストアンサー 回答者： htms42 回答日時： 2008/07/19 06:41

物質量は化学式にしたがって考えます。

当量は相当量（＝等価量：ｅｑｕｉｖａｌｅｎｔ）ということで何かの反応の性質に着目しています。
反応を前提としない、一般的な意味での当量というのは決まらないはずです。

酸の当量、塩基の当量、酸化剤の当量、・・・
酸、塩基の場合は中和という反応に着目しています。
Ｈ^＋＋ＯＨ^－→Ｈ２Ｏ
ですから酸はＨ＋を出す能力で、塩基はＯＨ－を出す能力で濃度を表すことが出来ます。
ＨＣｌ１モルは１当量ですがＨ２ＳＯ４は１モルが２当量です。ＮａＯＨ１モルは１当量ですがＣａ(ＯＨ)２１モルは２当量です。
中和が起こっていれば酸の当量数と塩基の当量数は等しいです。従ってＨＣｌのａ当量とＨ２ＳＯ４のａ当量は置き換わりが可能です。
等価量という表現はこういうことが前提になっています。

酸化剤、還元剤の場合は電子のやり取りが当量の基準になります。
酸化剤は電子を受け取ります。電子１モルを受け取ることの出来る量が１当量です。反応によって変わります。
硫酸酸性のＫＭｎＯ４であれば
ＭｎＯ４^－＋８Ｈ^＋＋５ｅ^－　→　Ｍｎ^２＋＋４Ｈ２Ｏ
ですから１モルが５当量になります。
中性、またはアルカリ性であれば
ＭｎＯ４^－＋２Ｈ２Ｏ＋３ｅ^－→ＭｎＯ２＋４ＯＨ^－
ですから１モルは３当量です。

酸化還元反応においては酸化剤の当量数と還元剤の当量数はいつも等しい事になります。

ＭｎＣｌ２の当量は決まりません。
基準にする反応が決まっていないからです。