pHに対する塩の影響

0.01Mの酢酸緩衝液(pH5.6)に過塩素酸ナトリウムを100mM加えました。その時のpHは変化するのでしょうか？また、その変化量は塩の種類によるのでしょうか。また、簡便な緩衝液に対する解説書など紹介していただけたら幸いです。

No.4 ベストアンサー 回答者： rei00 回答日時： 2001/02/22 18:17

rei00 です。

補足拝見しました。

どんな目的に使うかによるかも知れませんが，その内容であれば，書いてられる様に，「あらかじめ10mMの酢酸緩衝液（pH 5.6)を作っておいて、過塩素酸ナトリウムをその溶液に溶かして作」れば良いと思います。

念のため最初に作った時に，そうやって作った溶液の pH を一度 pH メータで測って確認しておけば，以後はそのままでも大丈夫かと思います。

No.3 回答者： rei00 回答日時： 2001/02/22 15:31

「簡便な緩衝液に対する解説書など紹介していただけたら」との事ですが，緩衝液のどんな事をお知りになりたいのでしょうか。

詳しい事でしたら，MiJun さんがお書きの成書がよろしいかと思います。

また，もっと簡単なことでしたら，分析化学の教科書に必ずのっていますので，図書館ででも調べてみて下さい。

「その時のpHは変化するのでしょうか？また、その変化量は塩の種類によるのでしょうか。」については，緩衝液の定義を dragon-2 さんのペ－ジ等で御覧下さい。通常は，定義から明らかです。ただし，厳密には何 ml の緩衝液に何 ml の塩溶液を加えるかで変わってきます。極端な話，1 ml の緩衝液に 1000 ml の塩溶液を加えた場合，緩衝液の pH にほとんど関係なく pH は塩溶液の pH になるでしょう。

この回答への補足

回答有難うございました。
量の問題なのですが、過塩素酸ナトリウムが100mMの濃度になるように10mMの酢酸緩衝液（pH 5.6)を作りたいのです。あらかじめ10mMの酢酸緩衝液（pH 5.6)を作っておいて、過塩素酸ナトリウムをその溶液に溶かして作りたいのです。もっともpHメータで測れば何のこともないのでしょうが。
ちなみに私は計算式が大の苦手な生化学屋です。

補足日時：2001/02/22 17:26

No.2 回答者： dragon-2 回答日時： 2001/02/22 15:06

　緩衝作用については以下のＵＲＬを参照してください。

　計算については以下のＵＲＬでおこなってください。
　http://www.ed.kanazawa-u.ac.jp/~kashida/chapter2 …
　緩衝液は酢酸－酢酸ナトリウム緩衝液と思いますが、元の溶液は何mlですか。
　たぶん、計算できないと思いますが？

参考URL：http://s-mac-p92.sap.hokkyodai.ac.jp/info/ex3/te …

No.1 回答者： MiJun 回答日時： 2001/02/22 12:59

直接的な回答ではありませんが、以下の成書がお勧めです。

----------------------------------
緩衝液の選択と応用 水素イオン・金属イオン 　Ｄ．Ｄ．ペリン，Ｂ．デンプシー∥著　　辻啓一∥訳
出版地　：東京
出版者　：講談社
出版年月：１９８１．１
資料形態：１７５ｐ 　２１ｃｍ 　２０００円
原書名　：Ｂｕｆｆｅｒｓ　ｆｏｒ　ｐＨ　ａｎｄ　ｍｅｔａｌ　ｉｏｎ　ｃｏｎｔｒｏｌ．
件名　　： 水素イオン／ 金属イオン
内容　　： 文献：ｐ１６６～１７０
ＮＤＬＣ： ＰＡ１８１
ＮＤＣ　： 431.71
請求記号：ＰＡ１８１－２９
-------------------------------------------
更に以下はどうでしょうか（内容未確認！）
------------------------------------
わかりやすい水電解質／飯田喜俊，白井大禄／中外医学社／１９９９．
８水・電解質と酸塩基平衡／黒川清／南江堂／１９９６．４　
よくわかる酸塩基平衡／諏訪邦夫／中外医学社／１９８８．９　
酸－塩基の理論／Ｈａｒｍｏｎ　Ｌ．Ｆ…［他］／化学同人／１９８５．３　
-------------------------------------
医学系の本も含まれているかもしれませんが、更に図書館等で探せば沢山あると思いますが・・・・？

ご参考まで。

この回答へのお礼

たくさんの紹介有難うございます。
実はご紹介されている本の存在は存じております。
どうも数学が苦手でなかなか理解できないでおります。
勉強しろ、という叱責を覚悟の上で質問させていただいた次第であります。

お礼日時：2001/02/22 17:33