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高校化学の緩衝液 酢酸ナトリウムと酢酸を混ぜた緩衝液に、塩酸を加えるとき、塩酸から出るH+は全て C

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  • 質問者：ふぐちり
  • 質問日時：
  • 回答数：1件

高校化学の緩衝液

酢酸ナトリウムと酢酸を混ぜた緩衝液に、塩酸を加えるとき、塩酸から出るH+は全て
CH3COO- + H+ ⇄ CH3COOH
の反応に使われると考えて良いのですか？

加えた塩酸から出るH+ のうちx mol だけ上記の反応に使われて....と考えなくても良いのでしょうか。

質問者からの補足コメント

  • CH3COO- + H+ ⇄ CH3COOH
    ではなく

    CH3COO- + H+ → CH3COOH です！

    右側への反応でH+は全て使われるのか？という意味です！

      補足日時：2022/11/13 11:22
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A 回答 (1件)

No.1ベストアンサー

  • 回答者： Zincer
  • 回答日時：

厳密に考えるならば、「加えた塩酸由来の一定割合（＝α）が酢酸イオンから酢酸分子への反応に消費されるので・・・」と考えてもよいのですが、酢酸と塩酸の解離定数の差は非常に大きく、同一ｐHでその比を考慮する必要はほとんどありません。

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この回答へのお礼

ありがとうございます！

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お礼日時：2022/11/17 23:56

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