No.2ベストアンサー
- 回答日時:
メタンもジクロロメタンもどちらも正四面体型です。
メタンの場合はC-H結合は全て等価ですし、
電気陰性度も全て同じなので(全てHですからね)
4つのC-H結合で電荷の偏りも全て等しいです。
なのでメタンの4つのHを同じ力で引き寄せるので極性はありません。
しかし、ジクロロメタンの場合はC-H結合とC-Cl結合は等価ではないですし、
電気陰性度もClの方がHより大きいです。
したがってClがHよりも電子対を引き寄せるため、Clの方向に電荷が偏り、全体的に極性を帯びます。
この回答へのお礼
お礼日時:2009/04/16 23:42
ありがとうございます。↓の方と同じ内容になりますが、電子の偏りで形の変化は生じないということなんですね!見えない力のようなモノですね。
No.3
- 回答日時:
分子モデルを作ってみてください。
http://www.uminekoya.co.jp/chlorine.html
極性がないというのは、分子のバランスがよいということです。
炭素の周りに4つの水素があるのが、メタン。
水素は、元素の中で一番小さな大きさの原子で、塩素は身近に存在する非金属の中では大きい方の原子です。
バランスが良かった4つの小さな球のひとつをものすごく大きな球に置き換えて、バランスがいいと思います?
2つ置き換えたら?
3つ置き換えたら?
4つとも置き換えたら?
ということで、
メタンは極性がありません。
それと同じく、テトラクロロメタン(四塩化炭素)も極性がありません。
中途半端に置き換えたモノクロロメタン、ジクロロメタン、トリクロロメタン(クロロホルム)は、極性があります。
実際に模型を作ってみると、とてもよく分かりますよ。
No.1
- 回答日時:
http://okwave.jp/qa2080753.html
この回答#3に詳しいです。
この回答#3に詳しいです。
この回答へのお礼
お礼日時:2009/04/16 23:39
ありがとうございます。電子の力に偏りが生じると、形も変形するんじゃないかと思っていました…。重心が中心ではなくなるというだけなんですね。
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