強酸？電離度？？

HCl、HNO3、CH3COOH、H2SO4、H2S、（COOH)2、NaOH、KOH、NH3
の中に強酸があるようです。どうやったら分かるのですか？
電離度a＝電離した電解質の物質量/溶かした電解質の物質量
って言う公式の使い方も分からないです。ごめんなさい。

No.3 ベストアンサー 回答者： noname#21649 回答日時： 2003/03/09 03:26

多分．ブレンステット酸の範囲で．よいかしら。

水に溶かして．酸性（Ｈ＋またはＨ３Ｏ＋を放出．どちらを使うかは．時期と書く人の趣味）になるぶしつを酸
アルカリ性（塩基性．という言葉を使う人もいる．どちらを使うかは趣味と分野）（ＯＨ－を放出）になるぶしつ。

Ｎａ．Ｋは．アルカリ金属でＯＨがついているから強塩基
ＮＨ３は．水と反応してできたもの（アクアイオンと呼ぶひともいます）が．ＯＨを出すから．弱塩基

残りが酸になります。
この中で．酸解離定数が１に近いもの．HCl.HNO3.H2SO4 がぎょうさん。
その他が弱酸となります。

＞電離度a＝
という言葉があるので．上記分類を書きましたが．分野によっては．H3COOHを強酸に分類する業界もあります。が．関係業界に入らないと関係しないでしょう。

No.4 回答者： soriru 回答日時： 2003/03/10 18:30

ここに酸HA,HBの二つがあったとします

お互いに１００モル（理解しにくいなら100個）づつ
あったとします。

酸だから　イオン式で書くと　
HA→水素イオン+ A-
HB→水素イオン+ B-
となります

この式ではどちらの酸も必ずイオンに変化するように
（電離するように）見えますが、実際は分子ので存在する
酸（水中でほとんど電離しない）もあります。

酸はとりあえず”水素イオン”が存在する水溶液と考える
（ブレンステッド酸とルイス酸の分類は後で勉強してください）
１００モルの分子のうち９９モルが電離する酸　HA
１００モルの分子のうち　１モルが電離する酸　HB

HAは　水素イオン９９モル　酸性の原因H+多い　　強酸
HBは　水素イオン１モル　　酸性の原因H+少ない　弱酸　

と考えられます。

だから　
塩酸、硫酸、硝酸は　電離度が大きい＝強酸
酢酸　　　　　　は　電離度が小さい＝弱酸

電離度の大きさが酸,塩基の強弱を決めています

No.2 回答者： rei00 回答日時： 2003/03/08 15:50

　既に回答がある様に，強酸は「HCl (塩酸)」，「HNO3 (硝酸)」，「H2SO4 (硫酸)」の３つです。

中学・高校レベルで普通に出てくる強酸はこれぐらいですから，覚えるのが早道でしょうね。

　ちなみに，「CH3COOH (酢酸)」，「H2S (硫化水素)」，「(COOH)2 (シュウ酸)」は弱酸。「NH3 (アンモニア)」は弱塩基。「NaOH (水酸化ナトリウム)」，「KOH (水酸化カリウム)」は強塩基。

No.1 回答者： stripe 回答日時： 2003/03/08 14:58

HCl、HNO3、H2SO4です。

覚える強酸はこの三つでよいので、覚えちゃったほうがよいでしょう。

これはたぶん実際に計ったんだと思います。
間違ってたら、ごめんなさい。