塩化物イオンの定量での反応の問題で

塩化物イオンを容量法で定量するという問題で、
指示薬として少量のクロム酸イオンを含む溶液を試料液に加え、硝酸銀溶液で滴定するというものなんですが、
クロム酸銀の溶解度積が2.4*10^-12
塩化銀の溶解度積が1.8*10^-10
というのが与えられていて
銀イオン濃度と塩化物イオン濃度が等しくなる等量点で終点を指示するようにした場合、クロム酸イオン濃度はいくらか。
という問題を解いてみたのですが、
クロム酸銀の溶解度積から
[Ag+][CrO4 2-] = 2.4*10^-12
塩化銀の溶解度積から
[Ag+][Cl-] = 1.8*10^-10
という式を立て、銀イオン濃度と塩化物イオン濃度が等しいので
下の方の式でルートを取り
[Ag+] = √(1.8*10^-10)
というのを上の式に代入して[CrO4 2-] = の形にして求める
としてみたのですが、こんなやりかたでいいんでしょうか？
あまりわかってない状態で解いたため自信がないです。
教えてもらえませんか？

No.2 回答者： owata-www 回答日時： 2009/05/06 16:18

一つだけ言っておくと

[Ag+][CrO4 2-] = 2.4*10^-12
ではないです

2Ag^+ + CrO4^2-→Ag2CrO4
なので

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/05/04 19:09

考え方は間違っていないと思います。

少なくとも「与件」は満足しています。

この回答への補足

少なくともということは何かだめなところがあるんでしょうか？

補足日時：2009/05/04 19:26