No.4ベストアンサー
- 回答日時:
No.2です
何度もすいません。勘違いしていました
正しくは「水素は若干発生します。」
酸と反応したときほど激しくはありませんがボルタ電池の自己放電という形で説明されています。
本当に失礼しました。
この回答への補足
ご回答ありがとうございます。つまり「食塩水にアルミ」はアルミが、「食塩水に亜鉛」は亜鉛が若干溶けて両方ともいくらかは水素が発生する、と理解していいですか?イオン化傾向がAl>Hだからこそアルミが溶けると思っていたのです。水がe-を受け取って水素が発生し、水酸化物イオンができるのでしょうか。短くてもいいのでお返事ください。よろしくお願いします。
補足日時:2010/03/13 22:12No.3
- 回答日時:
No.2
- 回答日時:
アルミニウムが溶けるのは
Al→Al^(3+) + 3e-
となってe-が外部に放出できるとき
ビーカー内は食塩水でNa+とCl-
Na+はイオン化傾向が極めて高く析出しない
・・・してたら爆発します。
水がe-を受け取って
2e-+2H2O→H2+2OH-
という反応になるように思われるかもしれませんが、
イオン化傾向を見ると、水素の方がイオンでいたいらしいのでAlはしょうがなく固体で我慢しているのです。
亜鉛も然り
亜鉛も同様に
Zn→Zn^(2+)+2e-
ですが受け手がないので反応しない
蛇足ですが、
食塩水じゃなく硫酸銅(II)aqとかだったら銅が析出し、アルミニウムや亜鉛が溶け出すという反応が起きるはず。
この場合Cu2+ +2e- →Cuで
Cuが受け手となってるので気体は発生しない
この回答への補足
回答ありがとうございます。どちらも溶けないということは分かりました(^^)/。しかし一つ分からなかったところがあります。
「イオン化傾向を見ると、水素の方がイオンでいたいらしいので・・・」
とありますが、水素と何を比べてでしょうか。アルミは水素よりイオン化傾向は大きいですよね?
お手数をおかけして申し訳ありませんが、今一度ご回答お願いします。
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