水酸化カルシウムと塩化ナトリウムの反応

水に水酸化カルシウムを溶解度以上に加え、沈殿が残っている状態で塩化ナトリウムを加えるとどのような反応が起きるか、化学式で教えてください。

No.2 回答者： nious 回答日時： 2011/02/17 10:01

NaCl のような強電解質を加えると溶液のイオン強度(μ)が上がり、

各イオンの活量係数が小さくなる為に、Ca(OH)2 の見かけの溶解度積Kspが大きくなり、

溶解度が少し増加して沈殿の一部が溶けるかもしれないです。

これは「活量効果」とか「異種イオン効果」等と呼ばれるものですが、

一般には溶解度に対してそれ程大きな影響は与えません。



Ca(OH)2(固) ⇔ Ca^2+ + 2OH^-

Ksp＝(aCa^2+)・(aOH^-)^2

(モル濃度で表した見かけのKsp)＝[Ca^2+]・[OH^-]^2

(モル濃度で表した見かけのpKsp)≒(活量で表した真のpKsp)‐(0.51√μ)・{4/(1＋2√μ)＋2/(1＋√μ)}

(25℃,デバイ・ヒュッケルによる)

この回答へのお礼

ありがとうございます。

お礼日時：2011/02/23 22:22

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2011/02/17 02:50

水酸化カルシウムと塩化ナトリウムには共通のイオンが無いので、

基本的にはどのような変化も起こりません。

ただし、塩化ナトリウムを加えると水和のために自由な水が減ります
ので、水酸化カルシウムの沈殿が少し増えるでしょう。

化学変化でないので化学式では表せませんが、強引に表すと以下の
式になるでしょう。
Ｃａ（ＯＨ）２ ａｑ　→ Ｃａ（ＯＨ）２　＋ ａｑ

この回答へのお礼

ありがとうございます。
大きな変化はなさそうですね。

お礼日時：2011/02/23 22:22