緩衝液のpHの計算

締切済

質問者：exe-reaer
質問日時：2011/08/04 00:28
回答数：1件

先日問題で
0.1M酢酸溶液50mlに0.1M水酸化ナトリウム20mlを加えて緩衝液を調整した。このときの緩衝溶液のpHはいくらか。
という問題があったのですがとき方がよくわからないので教えてください。

通報する

この質問への回答は締め切られました。

質問の本文を隠す

回答 (1件)

最新から表示
回答順に表示

No.1

回答者： gohtraw
回答日時：2011/08/05 21:54

この溶液中における成分、例えば水素イオンの濃度を［H+］と表すことにします。

（１）溶液中で酢酸の解離平衡が成り立つので
［H+］［CH3COO-］／［CH3COOH］＝K　（Kは酢酸の解離平衡定数）
（２）０．１M酢酸５０ｍｌを７０ｍｌに希釈したので、希釈後の酢酸、および酢酸イオンの濃度の和は
［CH3COOH］＋［CH3COO-］＝０．１＊５０／７０
（３）０．１M水酸化ナトリウム２０ｍｌを７０ｍｌに希釈しているので、希釈後のナトリウムイオン濃度は
［Na+］＝０．１＊２０／７０
（４）水のイオン積より
［H+］［OH-］＝Kw　（Kwは水のイオン積）
（５）溶液中の正電荷と負電荷の数は等しいので
［Na+］＋［H+］＝［CH3COO-］＋［OH-］
これで未知数が５個、式が５個なので解くことができます。

　