NH4OHが弱酸である理由

例えばNaOHは強酸なのに、
NH4OHが弱酸である理由を詳しく教えてください。

お願いします。

No.4 回答者： km1939 回答日時： 2012/02/22 09:16

酸と塩基を勘違いしているようです、もう一度

　　考えて、質問事項を整理してからにして下さい。

No.3 回答者： htms42 回答日時： 2012/02/21 13:19

確かに昔はＮＨ４ＯＨという表現をよく見かけました。

しかし現在は一切、使っていないはずです。
（従って水酸化アンモニウムという言葉も存在しなくなっています。）

ＮＨ４ＯＨというのはＮＨ４－ＯＨではあり得ないのでＮＨ４^+ＯＨ^-のことになります。
イオン結合性物質は多数の正イオンと多数の負イオンが集合したものです。
特定の正負のイオン、合計２つが結合をつくっているのではありません。
そうだとすると取り出せてはじめて存在すると言うことができるのです。

ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ⇔ＮＨ４^+＋ＯＨ^-
取り出せるのはＮＨ３です。

０．１モル／Ｌのアンモニア水の中で電離しているＮＨ３は（上の平衡の式で右辺に移っているＮＨ３の割合は）１％ほどです。残りの９９％はＮＨ３のままです。
もしイオン性の純物質としてのＮＨ４ＯＨが存在するのであれば
「水に溶ければＮａＯＨと同等の強いアルカリ性を示す物質」
ということになるでしょう。

No.2 回答者： indoken2 回答日時： 2012/02/20 20:11

えー、ちょっと一言。

NaOHは強“アルカリ”、NH4OHは弱“アルカリ”ですよ。

この回答への補足

そうですね…(^^;)

みなさん失礼しました強アルカリ、弱アルカリの間違いです。

補足日時：2012/02/20 22:19

No.1 回答者： Willyt 回答日時： 2012/02/20 20:08

水酸化ナトリウムを水に溶かすとイオン化する率が大変高いのに対し、水酸化アンモニウムを水に溶かしたときにイオン化する率が水酸化ナトリウムにくらべてかなり低いからです。

つまり同じモル数の水酸化ナトリウムと水酸化アンモニウムの溶液中に含まれる水酸イオンの濃度が違うのです。高いのが強酸で低いのが弱酸です。