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No.1
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まず反応式を考えると、
MgCl2+2NaOH → Mg(OH)2↓+2(Na+)+2(CL-)
0.1mol/LのMgCl2水溶液20ml中のMgは、0.1×(20/1000)molになります。
このNaOHは、Mgが2価の陽イオンになるためMgCl2の2倍必要になるので、
0.1×(20/1000)×2mol必要にあるのです
MgCl2水溶液と同じ0.1ml/Lのモル濃度のNaOH場合は、2倍の量、すなわち40mlのNaOH水溶液が必要になり、
問題文の場合、NaOH水溶液はMgCl2水溶液の濃度よりも倍の0.2mol/Lですから、
40mlの半分の量20mlが必要になる訳です。
それを表したのが上式です。
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