混合溶液の電位

MnO4- + 8H+ +5e- ⇄ Mn2+ +4H2O　標準酸化還元電位:E0Mn
Fe3+ + e- ⇄ Fe2+　標準酸化還元電位:E0Fe
0.1 mol/LのMnO4-水溶液100 mLに，0.5mol/LのFe2＋水溶液100mLを加えた。この混合液の電位EはE0Mn，E0Fe，および混合溶液のpHを用いてどのように表されるか。2.303RT/F=0.059とする。

この問題で両方の電位EMnとEFeを求めてそれらから平衡定数を求めました。その後に反応モデルを書いてxなどを用いて近似をして各濃度を求めると思うのですが，そのモデルをどのように書いたらいいか分かりません。

博識のある方，お力を貸していただけないでしょうか？

No.1 回答者： doc_somday 回答日時： 2016/09/01 22:18

ムチャクチャ面倒ではありますが、所詮は多元連立一次方程式で、その有名な対数の底の変換だけ間違えないようにする。