MgC2O4の溶解度積は9×10^-5で4 w/v%(NH4)2C2O4の 5mlを用いてpHを4.

MgC2O4の溶解度積は9×10^-5で4 w/v%(NH4)2C2O4の 5mlを用いてpHを4.4にし全液量を70mlにしたとき、Mgが何molあれば沈殿が生成するか求めよ。(NH4)2C2O4のpKa1=6.5×10^-2
pKa2=6.1×10^-5 を使え

No.2 回答者： taka2404 回答日時： 2017/06/09 19:19

前の回答

一か所、修正します。
S＝[Mg]＝Ksp/[Ox]＝Ksp×α /C

No.1 回答者： taka2404 回答日時： 2017/06/09 18:52

(NH4)2C2O4＝124.1 g/mol

4 w/v%(NH4)2C2O4のモル濃度Coは、
Co＝(4/100×1000)/124.1＝0.3223 mol/L
希釈(5/70)後の濃度Cは、
C＝Co×5/70＝0.02302 mol/L

H2C2O4 =H2Oxと略す。イオンの電荷の符号はすべて省略。
質量バランスから、
C＝[H2Ox]＋[HOx]＋[Ox]＝[Ox](1＋[H]/K2＋[H]^2/(K2K1))
α＝1＋[H]/K2＋[H]^2/(K2K1)
pH=4.4のとき[H]=10^-4.4=6.1×10^-5なので、
α＝1＋10^-4.4/(6.1×10^-5)＋10^-8.8/(6.1×10^-5×6.5×10^-2)
＝1＋0.6526＋4.00×10^-4＝1.653
[Ox]＝C/α＝0.02302/1.653＝0.01393
Ksp＝[Mg][Ox]＝9×10^-5
したがって、溶解度Sは
S＝[Mg]＝Ksp/[Ox]＝Ksp /C
＝9×10^-5×1.653/0.02302＝6.46×10^-3 mol/L

沈殿が生成がするMgの物質量Xは、
X＞6.46×10^-3×70/1000＝4.5×10^-4 mol