No.1ベストアンサー
- 回答日時:
ぱっと思いつくものを。
・原子番号が大きくなると、陽子に対する中性子数が増える傾向になる。
原子核内で陽子の電荷(+)が集中すると反発し合うので、どうしても中性子数が過剰に必要になってくる。
・イオン化エネルギーは原子番号が大きくなると小さくなる傾向にある。
同一の族で比較するとイオン化エネルギーは、原子番号が大きくなると小さくなる傾向にあります。
原子番号が大きくなると電子殻構造が幾重にも重なるため、最外殼では中心の原子核から束縛を受けにくくなる。
・2周期の1番最後の元素、ネオンNeは完全な閉殻構造の電子配置となるが、それ以降、特にSi以降の元素は反応性が高くなる傾向が出てくる。
アルゴンAr以下の18族元素はオクテット則を満たしているが、完全な閉殻構造でなはく、フッ素Fと化合物を作るようになる。
他の族の元素も同様に反応性が高くなる傾向が出てくる。
・原子番号が大きな元素は原子核の不安定さが増し、原子核崩壊を起こすものが多くなる。特にPo以降の元素。
No.2
- 回答日時:
原子番号は陽子の数に等しいが、陽子が1つ増減するだけで、原子の性質は大きく変わるため、原子番号だけで性質を論じることはできない。
ただ、ある周期でイオン化傾向が似ている原子が出てくる。それが学校で学習する化学の周期表になる。
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