No.2ベストアンサー
- 回答日時:
原子であれ分子であれ、「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。
そして、原子や分子を「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。(というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)ということ)
それが「mol」の意味です。
化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら個数が同じ」ということです。
つまり、例を挙げれば
・炭素(原子量12) を「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12g。
・酸素(原子量16)を「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16g。
気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子:O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32g。
・CO2 (分子量44) を「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 44グラム。ということは、CO2 (分子量44)のモル質量は 44g。
・酸化第二鉄(Ⅲ) は Fe2O3 の式量(分子量)は「159.69」なので、「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 159.69グラム。ということは、Fe2O3 (式量159.69)のモル質量は 159.69g。
酸化第二鉄(Ⅲ) の 1 mol の中には、Fe 原子は 2個含まれる。従って、酸化第二鉄(Ⅲ) の 1 mol の中に、Fe 原子 2 mol 含まれる。
つまり、酸化鉄(Ⅲ)中の鉄のモル数を求めたい時は、酸化鉄(Ⅲ) の mol 数を求め、それを2倍すればよい。
No.1
- 回答日時:
酸化鉄Ⅲ Fe2O3 式量 160g/mol
20gだと
20/160=0.125mol 存在していることになる。
その中に、鉄Feは 2倍存在しているるので
0.125×2=0.25mol 答え 鉄は0.25mol存在する。
有効数字は問題に合わせて下さい。
こういう問題は単位がヒントになります。
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