物質量

窒素と酸素の混合気体5.6Ｌ中の分子数は.標準状態において全部で何個ですか

No.4 回答者： yhr2 回答日時： 2020/09/06 10:42

No.2 です。

標準状態なので、1 mol つまり 6.0 * 10^23 個（アボガドロ定数個）の分子が占める体積は 22.4 L です。
なので、5.6 L の中には
　6.0 * 10^23 * (5.6/22.4) = 1.5 * 10^23 [個]

窒素、酸素の比は関係なく、合計は同じ数です。

No.3 回答者： GOMΛFU 回答日時： 2020/09/06 09:58

混合比がわからんと

No.2 回答者： yhr2 回答日時： 2020/09/05 22:46

原子であれ分子であれ、「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。

そして、原子や分子を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。（というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）ということ）
それが「mol」の意味です。
化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら個数が同じ」ということです。

つまり、例を挙げれば
・炭素（原子量12） を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12g。

・酸素（原子量16）を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16g。
　気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子：O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32g。

・CO2 （分子量44） を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 44グラム。ということは、CO2 （分子量44）のモル質量は 44g。


そして、理想気体であれば「１モルの体積は、標準状態（１気圧、０℃）で 22.4 リットル」です。
現実の気体も、通常の圧力、温度の範囲内では「理想気体」とみなせます。
それは窒素も酸素も同じです。

No.1 回答者： tucky 回答日時： 2020/09/05 21:42

教科書を読んで、じぶんでべんきょうしよう。