化学基礎の問題 解説がないのでどこが間違えているのかを教えてください。 正答は0.200molです。

化学基礎の問題
解説がないのでどこが間違えているのかを教えてください。
正答は0.200molです。

メタンとプロパンの混合気体11.2L(標準状態)と、燃焼に必要な量の酸素を密閉容器に入れ、完全燃焼させたところ、水が25.2g生じた。
燃焼前の混合気体に含まれていたプロパンの物質量として最も適当な数値はどれか。

No.1 回答者： yhr2 回答日時： 2023/01/23 16:27

メタンの燃焼は、完全燃焼すれば

　CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O　　　①
質問者さんは、メタンの化学式を間違えていませんか？

プロパンの燃焼は、完全燃焼すれば
　C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O　　　②

最初の体積が 11.2 L なので、合計の mol 数は 0.5 mol ですね。

そして、燃焼で生成した水は 25.2 g で、水の mol 質量は 18 g/mol ですから、生成した量は
　25.2 [g] / 18 [g/mol] = 1.4 [mol]

最初メタンが M [mol]、プロパンが P [mol] あったとすると
　M + P = 0.5 [mol]　　　③
①、②の反応から
　2M + 4P = 1.4 [mol]　　　④

あとはこれを解けばよい。

③から
　P = 0.5 - M
として④に代入すれば
　2M + 4(0.5 - M) = 1.4
→　2 - 2M = 1.4
→　2M = 0.6
→　M = 0.3
①より
　P = 0.2

従って、
　メタン：0.3 mol
　プロパン：0.2 mol

有効数字を何桁にとるのかは適当にやってください。
必要な桁数の「分子量」を使えばよいです。