化学 原子量

この問題の解き方を教えてください。
見づらいので一応書いておきます。
体積は6.84×10^-23 cm3

質問者からの補足コメント

• (5)です。

  No.1の回答に寄せられた補足コメントです。 補足日時：2022/10/23 13:09

No.2 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2022/10/23 13:21

No.1 です。

＞体積は6.84×10^-23 cm3

ということは (5) かい？

6.84×10^(-23) cm3 の体積に4個なら、1個当たりの体積は
　6.84×10^(-23) ÷ 4 = 1.71 × 10^(-23) [cm^3]

密度が 10.5 g/cm^3 なら、その質量は
　1.71 × 10^(-23) [cm^3] × 10.5 [g/cm^3] = 1.7955 × 10^(-22)
≒ 1.80 × 10^(-22) [g]

これをアボガドロ定数個集めたら、その質量は
1.80 × 10^(-22) [g] × 6.02 × 10^23 = 108.36
≒ 108 [g]

アボガドロ定数個（つまり 1 mol）の「グラム」で表した質量が「原子量」なので、この物質の原子量は
　108


物質の量の測り方である mol の考え方を理解できていませんね？
この際、理解しておきましょう。

原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。

そして、原子や分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。（というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）ということ。原子や分子１個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる）
それが「mol」の意味です。

化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。

つまり、例を挙げれば
・炭素（原子量12） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12 g/mol。

・酸素（原子量16）を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
　気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子：O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32 g/mol。

・CO2 （分子量44） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 44グラム。ということは、CO2 （分子量44）のモル質量は 44 g/mol。

これらを理解していれば、問題の解き方も分かるはず。

No.1 回答者： yhr2 回答日時： 2022/10/23 13:07

＞この問題

って、どの問題だい？