溶解度積の問題で困ってます。宜しくお願いします。

0.1mol/l及び0.01mol/lのPb(NO3)2溶液1mlがあってそれぞれに0.1mol/lのHClを1ml加えた場合に25度でPb(Cl2)沈殿を生じるのはどちらか。ただしPbCl2の25度における溶解度積は1.6*10^-5である。

この問いが分かりません。それぞれの場合の塩素イオン濃度と鉛イオン濃度の関係(Aを定数として[Cl-]=A[Pb2+]のような感じ)がわかれば解けるのでしょうが・・・
溶解度積の定義や使い方はわかってるつもりです。
どうかご教授ください。

No.1 ベストアンサー 回答者： loveobo 回答日時： 2001/12/11 00:34

溶解度積を理解されているなら簡単な問題ですが、「塩素イオン濃度と

鉛イオン濃度の関係」を [Cl-]=A[Pb2+]のような感じとお書きなので、
ここで勘違いをなさっているのではないかと想像します。

PbCl2が沈澱すれば溶液中の [Pb2+] も [Cl-] も変化しますが、まずは
沈澱しないことにして、それぞれの濃度を求めて下さい。1 mLと1 mL
を混ぜた時に、全体の体積が 2 mL になることも忘れずに。このくらい
薄い溶液なら、体積の１＋１が２より小さくなることは無視できますね。
２つのケースで [Pb2+] [Cl-]^2 = ？[mol^3 L^-3] を求めて、溶解度積
より大きくなれば、その濃度では溶解しきれない、すなわち沈澱を生じる
ことになります。

例えば沈澱したPbCl2を ｘmol とすれば、溶液中の [Pb2+] と [Cl-] は
ｘの関数で記述できるので、溶解度積の式に代入して解けば求まります。
問いの範囲であれば計算不要ですが、試しに求めてみては？

この回答へのお礼

なるほど、よく分かりました。
どうも有り難う御座いました。

お礼日時：2001/12/11 08:56