なぜ水酸化カルシウムは強塩基？

学校の実験で、水酸化カルシウムの水溶液のpHを計測したらpHは11でした。でも、水酸化カルシウムは強塩基だと聞いていたので、それを考えるとpHが低いように思いました。

自分でも色々と調べてみて、溶解度が関係があるような所までは分かったのですが、どうしても腑に落ちません。
どなたかこうなる理由を教えてください。
よろしくお願いします。

No.3 回答者： inorganicchemist 回答日時： 2007/06/21 23:32

溶解度を考える必要があることに気づかれているのであれば、そこは省略します。

どんなメーターを使ったか知りませんが、そのpHメーターはきちんと校正されてますか？

No.2 回答者： ht1914 回答日時： 2007/06/21 06:11

辞典によると水酸化カルシウムの溶解度は水１００ｇに対して０℃で０．１８ｇ、５０℃で０．１３ｇということです。

仮に０．１５ｇ溶けるとします。飽和水溶液１Ｌ中には０．０２ｍｏｌ溶けています。溶けたものについては
Ｃａ（ＯＨ）２→Ｃａ２＋＋２ＯＨ－
となっていますからＯＨ－の濃度は０．０４ｍｏｌ／Ｌです。
ｐＨ＝１２．６となります。

この値でもって強塩基と言っています。
水酸化ナトリウム０．１ｍｏｌ／Ｌの溶液でｐＨ＝１３です。

No.1 回答者： sanori 回答日時： 2007/06/20 23:18

はい。

溶解度と関係があります。

強塩基の場合、全て水に溶けると考えてよいので、
強塩基のモル濃度がそのままＯＨ－イオンのモル濃度になります。
（ただし、水酸化カルシウムＣａＯＨ2 の場合は１モルに対してＯＨが２個なので、モル濃度に２をかけたものがＯＨ－イオンのモル濃度）

ｐＨは

ｐＨ　＝　－log［Ｈ＋］　＝　log［ＯＨ－］ － １４

つまり、ＯＨ－イオンの数で決まりますから、ＣａＯＨ2 のモル濃度（溶解度）によって変わります。
薄ければ　ｐＨ＝１１　ということもあります。

ちなみに、
ｐＨ＝１１ということは、
［Ｈ＋］ ＝ １０^(-11) mol/L
［ＯＨ－］＝ １０^(-3) mol/L
ということですから、
ＯＨ－イオンの濃度はＨ＋イオン濃度に比べて８桁違い、すなわち、１億倍ぐらいありますすよ。