A 回答 (4件)
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No.4
- 回答日時:
#1ですが、とりあえず2つの場合について方程式を作ったので、
[H^+]について解けばpHが求まるでしょう。Kwは水のイオン積です。
強酸の場合:
[H^+]^2-10^(-8)[H^+]-Kw=0
酸解離定数がKaの弱酸の場合:
[H^+]^3+Ka[H^+]^2-{1.1*10^(-13)+Ka*10^(-8)}[H^+]-KwKa=0
No.3
- 回答日時:
みなさんがおっしゃってるように条件によって変わりますが、強酸でpH=5だとすると1000倍に薄めれば、H+=1×10^-7+1×10^-8=1.1×10^-7になります。
するとpH=-log10(1.1×10^-7)となり、関数電卓などで計算するとpHは6.958・・・となりました。No.2
- 回答日時:
#1のお答えに加え、緩衝剤が入っているかどうかでも変わります。
でも、極端に単純化して、強酸でpH=5だとすると、
[H+]=10^(-5)ですのでこれを千分の一にすると[H+]=10^-8になります。
しかしこの値は水の中性での[H+]=10^(-7)より小さいので、水の解離の方が優先され、[H+]=10^(-8)は無視されてpH=7(弱)になります。
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