次亜塩素酸ナトリウム溶液をNa2S2O3規定液で濃度を決定する方法

市販の6%次亜塩素酸ナトリウム溶液を0.05mol-Na2S2O3規定液で濃度を決定する実験方法を教えてください。よろしくお願いします。

No.2 回答者： lone_lynx 回答日時： 2009/04/27 01:30

局方の抜粋です。

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本品10mLを正確に量り、水を加えて正確に100mLとする。この液10mLを正確に共栓フラスコにとり、水90mLを加えた後、ヨウ化カリウム2gおよび薄めた酢酸(31)(1→2)6mLを加え、密栓してよく振り混ぜ、暗所に5分間放置する。遊離したヨウ素を0.1mol/Lチオ硫酸ナトリウム液で滴定する(指示薬：デンプン試液3mL)。同様の方法で空試験を行い、補正する。
0.1mol/Lチオ硫酸ナトリウム液1mL＝3.722mgNaClO
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抜粋終わり。

チオ硫酸ナトリウム液の濃度が違いますが、概ね変わらないでしょう。

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/04/26 18:59

次亜塩素酸ナトリウムは式量 77.44

塩素と水酸化ナトリウムから下式で、出来ると考えればいいので、
２ＮaOH ＋Ｃl2 → ＮaCl ＋ NaＯＣl ＋ Ｈ2Ｏ
次亜塩素酸ナトリウム一モルは塩素一モルと等価です。
6％の次亜塩素酸ナトリウム溶液は密度や不純物(上記反応で作ると塩化ナトリウムが共存)のせいで密度が分からず、質量と体積の変換が効きません。
そこで１ｋｇの溶液からの計算にします。
１kg中に6％の次亜塩素酸ナトリウムが含まれるとそれは60ｇですから、0.775≒0.78 (mol)の次亜塩素酸ナトリウムということになります。
溶液10ｇをとって1Lに希釈すると、0.78×10^-2 (mol/L) 、塩素と等価なので２当量ありますから「規定」に直すと 1.55 × 10^-1(N)。
これを1.0mLとって硫酸酸性の過剰塩化カリウム溶液と混じ、デンプン液を補助指示薬として0.05Nチオ硫酸ナトリウムでヨウ素滴定します。
1.55 × 10^-1 (Ｎ)× 1.0 (mL) = 5.0× 10^-2 (Ｎ) × V (mL)
V=15.5/5.0 =3.09 (mL)
になると思います。検算してみて下さい。(汗、汗;