弱酸と弱塩基を含む混合溶液のｐH

濃度CAの弱酸HAと濃度CBの弱塩基NaAを含む混合溶液のpHが以下のようになることを導け。　(酸解離定数をKaとする)
　　pH = pKa + log(CB/CA)

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弱酸のpHは
　　pH = 1/2(pKa - logCA)
弱塩基のpHは
　　pH = 7 + 1/2(pKa) + 1/2(logCB)
で求められると教わりました。
上記２つの式は導けたのですが、混合溶液になるとうまくいきません。

どなたか回答をお願いします。 m(_ _)m

No.1 ベストアンサー 回答者： Josquin 回答日時： 2009/06/14 00:56

NaAはほぼ完全に電離します。

この電離によって生じたA-によって、HA ⇔ H+ + A-の平衡は左に移動するため、
CB≒[A-]、CA≒[HA]となります。

よって、
Ka=[H+][A-]/[HA]　が　Ka≒[H+]CB/CA　となります。

あとは両辺の対数をとってください。

この回答へのお礼

とても参考になりました。

丁寧な回答、ありがとうございました。

お礼日時：2009/06/14 01:32

No.2 回答者： tom11 回答日時： 2009/06/14 15:42

こんにちは、

中和滴定の、計算方法が、以下のURLに詳しく書いてありますよ。

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%AD%E5%92%8C% …
正式な計算、簡便方、、両方併記されています。

弱酸、弱塩基だけでは、いろいろな、組合せも書いてあります。

この回答へのお礼

ありがとうございます。

参考にさせていただきます。

お礼日時：2009/06/14 16:28