pHが11のアンモニア水のモル濃度を求めよ。ただし、アンモニアの電離度

pHが11のアンモニア水のモル濃度を求めよ。ただし、アンモニアの電離度を0.010とする。
体積をV（ｌ）としてこの表を埋めるとどうなりますか？埋めた値を使った答えの出し方も教えてください＞＜
--------------NH3＋H2O→NH4^＋OH^-
電離前---------(mol)
電離したNH3----(mol)
電離後---------(mol)-----(mol)----(mol)

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2010/08/18 02:11

アンモニアがｘ［ｍｏｌ］溶けているとします。

--------------NH3＋H2O→NH4^＋OH^-
電離前---------ｘ(mol)　　０(mol)　
電離したNH3----0.01ｘ(mol)
電離後---------0.99ｘ(mol)-0.01ｘ(mol)-0.01ｘ(mol)

よって、電離後の〔ＯＨ－〕＝０．０１ｘ／Ｖ［ｍｏｌ／Ｌ］

ｐＨ＝１１だから〔Ｈ＋〕＝１×１０＾－１１
よって、〔ＯＨ－〕＝１×１０＾－３

０．０１ｘ／Ｖ＝１×１０＾－３
ｘ／Ｖ＝０．１

よって濃度＝ｘ／Ｖ＝０．１［ｍｏｌ／Ｌ］


問題文に体積Ｖ［Ｌ］として、という指定がありますが、これが解きにくくして
います。最初のＮＨ３の濃度をＣ［ｍｏｌ／Ｌ］と置く方が解きやすいです。
それに、これから化学平衡も勉強すると思いますが、化学平衡の分野では
全てモル濃度で計算します。ですから、濃度で計算するようにした方がいいでしょう。

この回答へのお礼

ありがとうございました
お礼をつけ忘れてしまいまして申し訳ありません

お礼日時：2010/09/01 17:24