205kJ/molのエネルギーは何K？

NH3を熱分解するためには205kJ/molの活性化エネルギーを与えればよいということが分かったのですが、それは何Kで与えられるのかを考えています。

ただ、全く考え方が分かりません・・・

どう考えたら良いのでしょうか？

No.2 回答者： jamf0421 回答日時： 2010/11/23 23:18

活性化エネルギーがあってある温度を与えられても反応速度はきまりません。

仮に反応速度定数と関与する反応物の濃度の何乗かの積で速度Vが決まるとします。すなわち、
V=k*[N2]^a*[H2]^b
です。ここでkについては頻度因子Aと活性化エネルギーEをつかって
k=Aexp(-E/RT)
になっているはずです。すると
lnV=lnk+ln{[N2]^a*[H2]^b}=-E/RT+ln{A[N2]^a*[H2]^b}
の形になります。よってこの場合、1/Tに対して、（圧力条件をそろえて温度を変えた）反応速度の対数をプロットすれば直線になり、勾配は-E/Rになるはずです。しかし、ここでE=205 kJ/molとわかったとしても
lnV=-24657/T+const
の形になるだけです。この形で問題になるのは何度だから反応が行くか、ではなく何度ならどのくらいの反応速度になるか、です。

No.1 回答者： sanori 回答日時： 2010/11/23 23:16

こんにちは。

気体の状態方程式は、
エネルギー　＝　ｎＲＴ
ということを表しています。

Ｔ　＝　エネルギー／ｎ　÷　Ｒ
　＝　２０５０００　÷　８．３１
　＝　２．４７×１０^4　［Ｋ］

なんか、やたらと大きい数字になってしまいました。
本当は、たぶん、１０００Ｋとちょっとぐらいになると思うのですが。