化学の節末問題が・・・・・・

Question

次の記述を熱化学方程式で表せ

炭素（黒鉛）に水蒸気を反応させて、水素と一酸化炭素を生成させるとき、炭素１モルと水蒸気１モルのエネルギーの和は、水素１モルと一酸化炭素１モルのエネルギーの和より１３１KJ小さい。

塩化水素１モルを多量の水に溶解すると、７４．９KJの発熱がある。

酸化アルミニウムの生成熱は１６８０KJ/molである。

酸素O₂からオゾンO₃をつくるとき、オゾン1モルあたり１４２ｋJの熱を吸収する。

次の反応について答えよ

C₃H₈＋５O₂＝３CO₂＋４H₂O＋２２２０KJ

プロパン１．００グラムを燃焼させると何KJの熱が発生するか。

発熱量が４４４KJのとき、反応した酸素は標準状態で何Lか。

グルコース1グラムを完全燃焼させ、発生する熱のすべてを１４．０℃の水1キログラムに与えたところ、水の温度が１７．８℃になった。これよりグルコース1モルあたりの燃焼熱をもとめよ。ただし、水1キログラムを１℃あげるのに必要な熱量を４．１８J/(g・℃）とする。

メタノール、炭素、水素の燃焼熱は、それぞれ７２６KJ/mol,　３９４KJ/mol, 286KJ/molである。
メタノールの生成熱をQ（KJ/mol)として、次の問いに答えよ。

メタノールの生成熱Q（KJ/mol)を用いて、熱化学方程式を記せ。

メタノールの生成熱を求めよ。

gohtraw · Accepted Answer

Ｃ　＋　Ｈ２Ｏ　＝　ＣＯ　＋　Ｈ２　－１３１ｋＪ
ＨＣｌ　＋　Ｈ２Ｏ　＝　ＨＣｌ（ａｑ）　＋　７４．９ｋＪ
Ａｌ　＋　２／３Ｏ２　＝　１／２　Ａｌ２Ｏ３　＋１６８０ｋＪ
３／２Ｏ２　＝　Ｏ３　＋１４２ｋＪ

プロパンの分子量は４４ですから、プロパン１ｇは１／４４モルです。熱化学方程式の２２２０ｋＪはプロパン１モル、つまり４４ｇが燃焼したときの発熱量です。あとは単なる比例計算で解けます。

グルコースの化学式はＣ６Ｈ１２Ｏ６ですから、分子量は１８０です。従ってグルコース１ｇは１／１８０モルです。一方、グルコース１ｇの燃焼によって１０００ｇの水の温度が３．８℃あがったので、その熱量は４．１８＊１０００＊３．８（Ｊ）です。あとは比例計算で。

三種の熱化学方程式は
ＣＨ３ＯＨ　＋　３／２Ｏ２　＝　ＣＯ２　＋　２Ｈ２Ｏ　＋７２６ｋＪ
Ｃ　＋　Ｏ２　＝　ＣＯ２　＋３９４ｋＪ
Ｈ２　＋　１／２Ｏ２　＝　Ｈ２Ｏ　＋２８６ｋＪ

です。これらの式を足したり、引いたり、両辺を入れ替えて足したりして

Ｃ　＋　１／２Ｏ２　＋　２Ｈ２　＝　ＣＨ３ＯＨ　＋Ｑ
という式にすればいいのです。頑張って下さい。

Ｃ ＋ Ｈ２Ｏ ＝ ＣＯ ＋ Ｈ２ －１３１ｋＪ