高校化学1 水素イオン濃度の求め方

水素イオン濃度の計算の仕方について教えてください(>_<)

次の水溶液abcdを水素イオン濃度の高い順に並べなさい。

a. 0.1mol/Lの塩酸水溶液
b. 0.1mol/Lの硫酸水溶液
c. 0.1mol/Lの塩酸水溶液と0.1mol/Lの酢酸水溶液を
それぞれ10Mlずつ混合した水溶液
d. 0.5mol/Lの塩酸水溶液と0.3mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液を
それぞれ10Mlずつ混合した水溶液

高校化学1でもわかるやり方教えてください(>_<)
お願いします(>_<)

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2013/01/14 17:53

ａ．１価の強酸なので、〔Ｈ＋〕＝１×０．１＝０．１

ｂ．２価の強酸なので、〔Ｈ＋〕＝２×０．１＝０．２
ｃ．酢酸の電離度は塩酸の０．０１倍くらいなので無視すると、
　濃度が半分になるので、〔Ｈ＋〕＝1×０.１×０・５＝０．０５
ｄ.ＨＣｌ　＋ＣＨ３ＣＯＯＮａ→ＮａＣｌ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ
　と考える。
　余る[ＨＣｌ]＝０．１ｍｏｌ／Ｌ　発生する[ＣＨ３ＣＯＯＨ]＝０．１５ｍｏｌ／Ｌ
　よって、[Ｈ＋]は０．１よりやや大きい。