鉄錠剤中の鉄の物質量を滴定で求める問題

とある鉄錠剤中の鉄の量を求めるために、錠剤一錠(1g)を希硫酸で完全に溶かし、2.0×10^-2[mol/L]のニクロム酸カリウム水溶液を滴下して行ったところ、28mLを消費したところで終点に達した。

という問題がありました。

この際に、錠剤一錠あたりの物質量[mol]を求める問題と何%の鉄を含んでいるかを求める問題がありました。

私はacV =a'c'V'の式を使って求めるのかと思い計算していたのですが、錠剤側のデータ量だけでは求めることができませんでした。これはどのようにして解けばよいのでしょうか？
教えて頂けると嬉しいです。

No.1 回答者： doc_somday 回答日時： 2014/06/15 17:15

>錠剤側のデータ量だけでは求めることができませんでした。

冗談はやめようね、鉄がFe^2+になると仮定すれば、未知数はありません。

再考を薦めます。

>錠剤側のデータ量だけでは求めることができませんでした。

では,何が欲しいのですか？

この回答への補足

　

補足日時：2014/06/15 18:03

No.2 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2014/06/15 17:32

　なぜ、すぐ公式を探してきて当てはめようとするのですか？。

それでは数学は無論、理系科目は決して上達しません。何かを覚えて当てはめるのは文系科目だけにしておきましょう。
　なお、ニクロム酸カリウムではなくて二クロム酸カリウム(重クロム酸カリウム)です。

酸性化で
　Cr₂O₇²⁻ ＋ 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ ＋ 7H₂O

で1molの二クロム酸で、6個の電子を必要としますから、鉄II→鉄IIIを六個酸化できる。1molあたり、6molの鉄イオンですから・・



　

この回答への補足

　

補足日時：2014/06/15 18:04

No.3 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2014/06/15 18:49

じゃ、こう回答する。

＞これはどのようにして解けばよいのでしょうか？
＞教えて頂けると嬉しいです。
　公式ではなく中和滴定の意味を理解して解けばよい。
　イオン式は、No.2で示したものなので、成分の鉄の化学式から、それと中和するモル数を計算して、解けばすっごく簡単。
　成分の化学式は示されていないので、これがすべて。

この回答への補足

　

補足日時：2014/06/15 18:56