化学のルイス構造式がいまいち分かりません・・・
最外殻を8にするとかを聞いたのですが?ってかんじです。
そのため双極子モーメントも、いまいち表すことができません。
問題としてあげられているのは↓
「なお数字はすべて小文字」
1.(H3C)2CO
2.BCL3
3.CH3OH
4.C2H4
5.N2NC6H5
6.CH3CN
A.NH3
B.BCl3
C.CO2
D.HBrC=CHBr
E.BeCl2
F.NH3
G.F2
H.N2
I.HBr
J.CH4
1~6:ルイス構造式,A~J:双極子モーメントの有無
なのですが、どのようにして書いていけばいいのでしょうか?
高校で習った化学だと、
2.は
H-Cl
4.は
H H
\ \
C=C
\ \
H H
B.は
Cl
|
B
¥ ¥
Cl Cl
\はななめの接続
なおすべて一本(線)
のようなかんじだと思うのですが、これではだめみたいで困っています。(例えばB.が一つ二本になるとか・・・)
また、以上のことから非結合電子対も分かりません・・・
どのようになるか教えてください。
よろしくお願いします。
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
ルイス構造式は結合に関与する電子と、不対電子(非結合電子対)を点などの表記で表したものです。
詳しくかくと
H-Clなら
Hは最外殻電子を1つもっており、2つあれば閉殻。
Clは7つもっており、8個あれば閉殻。
つまり、おたがいの分子が電子を一個ずつ共有すれば
どちらも、閉殻状態になり安定です。
これを図に描くと
H:Cl :は共有している2つの電子
Clの共有していない残りの6つの電子はClの周りに書く
*
H:Cl:
* *は:を横にしたもの
こんな感じでルイス構造式を書きます。
まあ、分子の構造はわかっていらっしゃるようなので、
結合は1本につき2個の電子(すなわち:)
結合に使わなかった残りの最外殻電子は例にあげたClのように周りにかけば、OKです。
双極子モーメントの方向は分子の形と電気陰性度がわかっていれば大jobです。
例えばH2Oならくの字型の分子(曲がったとこがO、先がH)で、電気陰性度からH→Oの方向に電子が引かれます。この二つのベクトルをあわせると、
←く この方向に双極子モーメントがある、となります。
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