水の中でLiの酸化還元電位は異常に小さいのはなんででしょうか？ Liは強く水和してるため Li+ +

水の中でLiの酸化還元電位は異常に小さいのはなんででしょうか？


Liは強く水和してるため

Li+ + e- ⇄ Li

の平衡が左側にいくらしいです！それが関係あるというところまでは分かりました！

でも、なぜ平衡が偏るのか
酸化還元電位が低いのとどう関係があるのか
がよく分かりません！

教えて欲しいですお願いします！！

No.2 回答者： Zincer 回答日時： 2017/01/22 18:23

>水の中でLiの酸化還元電位は異常に小さいのはなんででしょうか？

「水の中」に限ったことではありません。
Li原子中の電子のエネルギーの話になりますが、これを説明できるほど私は賢くありません。

＞Li+ + e- ⇄ Li
＞の平衡が左側にいくらしいです！
水中では完全に左側に移行し、金属Liなんて存在できません。
それは、金属Liより還元されやすい水分子が多量に存在しているからです。

＞Liは強く水和してるため
確かにリチウムイオン（Li+）は水中で水和しますが、ここでは関係のない話です。

＞酸化還元電位が低いのとどう関係があるのか
まさにこれが本質で、酸化還元電位が低い（ここでは金属Li：本当は「電位が卑」と言ってほしい）物質が、酸化還元電位が高い（「電位が貴」）物質（上記の例では水）に接すると相手を還元し、自分自身は酸化されます。
お気づきと思いますが、酸化する物質がなければ、金属Liも安定に存在できるのです。
ただ、「酸化還元電位が低い」ので、まわるにあるほとんどの物質が酸化剤になり得るのです。

No.1 回答者： doc_somday 回答日時： 2017/01/21 22:53

もしまともに知りたいならNernst(ネルンスト)の式を探して下さい、なお邦文Wikipediaは「大嘘」が多いので、大学の授業ノート、通常.ac.が着いて居る、を使って下さい。

ギブスの自由エネルギーが分からないと理解出来ません。