硫酸銅(II)CuSO4の60℃における飽和水溶液200gがある。次の各問いに答えよ ただし、硫酸銅

硫酸銅(II)CuSO4の60℃における飽和水溶液200gがある。次の各問いに答えよ
ただし、硫酸銅(II)の水への溶解度は、
60℃で40、10℃で17であり、析出する
結晶は組成式CuSO4.5H2Oで示される。
Ｈ=1.0 Ｏ=16 S=32 Cu=64

(1)60℃における飽和水溶液200gには、
　硫酸銅(II)が何g含まれるか。

(2)この水溶液を10℃まで冷却すると、何gの結晶が析出するか。

という問題があります。
どなたかお願いいたします。

No.5 ベストアンサー 回答者： kuroki55 回答日時： 2017/12/24 01:02

No.4です。

(2)
CuSO4.5H2O=250、CuSO4=160、5H2O=90
析出した硫酸銅をx[g]とすると、溶液中の硫酸銅は
57.1-ｘ×160/250=57.1-160x/250[g]
溶液中の水は
(200-57.1)-x×90/250=142.9-90x/250
溶解度は17だから
(57.1-160x/250)/(142.9-90x/250)=17/100
x=56.5[g]

No.4 回答者： kuroki55 回答日時： 2017/12/23 23:49

No.1です。

結晶水を考慮してませんでした。(2)は無視してください。

No.3 回答者： B_one 回答日時： 2017/12/23 19:53

#2です。

(2)間違えました。正解は、

10℃で析出した結晶（CuSO₄･5H₂O）の質量をｙｇとすると

溶質：溶液＝57－y×160/250：200-ｙ＝17：100+17

ｙ＝56[g]

No.2 回答者： B_one 回答日時： 2017/12/23 19:27

(1)　60℃の飽和溶液200ｇ中の硫酸銅(Ⅱ)の質量をXｇとすると、

溶質：溶液＝40：100+40＝ｘ：200

ｘ＝200×40/140＝57[g]

(2)　10℃で析出した結晶（CuSO₄･5H₂O）の質量をｙｇとすると

溶質：溶媒＝57－y×160/250：200-ｙ＝17：100

ｙ＝49[g]

No.1 回答者： kuroki55 回答日時： 2017/12/23 12:44

溶解度は水（溶媒）100gに溶けることができるグラム数だから、

(1)
60℃における飽和水溶液200g中の水の重さをx[g]とすると、解けている硫酸銅は
40×x/100[g]
足して200gだから
40x/100+x=200
x=142.9[g]
硫酸銅の重さは
200-142.9=57.1[g]

(2)
10℃の水142.9gに解けている硫酸銅は
17×142.9/100=24.3[g]
従って析出した結晶は
57.1-24.3=32.8[g]