標準酸化還元電位について教えてください。

先程、酸解離定数について質問した者です。もう一問だけ、よろしくお願いします。

標準酸化還元電位についての定義がわかりません。ネットで探した結果、以下のような文章を見つけたのですが、標準酸化還元電位の説明として適当でしょうか？
また、標準酸化還元電位と酸化還元電位は同じなのでしょうか？
ご回答のほう、よろしくお願いします。


酸化とは物質が電子を失う過程をいい、還元とは物質が電子を得る過程をいうが、この反応は可逆的に発生する。
酸化還元系に溶液に侵されない白金電極と比較電極を入れると、電極の表面と溶液の間に電位が発生する。これを酸化還元電位といい、下記の式で表される。

　　Eh＝Eo＋（（2．303RT）／nF）（［Ox］／［Red］）
　　　　　［Ox］：酸化物の活量　　［Red］：還元物の活量　　R：ガス定数
　　　　　F：ファラディー定数　　　T：絶対温度　　　　　　　　Eo：固有定数

Ehは、電気化学での基準となる水素電極を基準とした値だが、水素電極は構成が複雑で実用的でないため、酸化還元電位は比較電極を基準として測定し、水素電極基準に換算してEhを求める。
酸化還元電位は上式から分かるように、酸化物と還元物の比により定まるので、比が一定であれば濃度に関係なく同じEhを示す。また、酸化物の比率が高いとプラス側に、還元物の比率が高いとマイナス側に電位が変動する。

No.1 ベストアンサー 回答者： takeruhm 回答日時： 2004/09/29 09:57

高校生でしょうか？

まず、式自体が間違っています。右辺の一番最後の([Ox]/[Red])の前に、logが必要です。ln（自然対数を使う場合もありますが、その際は2.303が不要になります）

上記の式でE0(oはオーではなく、ゼロ）が標準酸化還元（電極）電位です。

この式のことをNernst（ネルンスト）の式といい、この式を導くには、ギブスの自由エネルギー変化の定義が理解できていないといけません。

質問に対しての回答をするなら、標準酸化還元電位と酸化還元電位とは同じではありません。
標準酸化還元電位(E0)は、言葉どおり「標準」なので、標準状態（温度、活量を一定と仮定）での平衡電位を示し、上記式から導かれる酸化還元電位(Eh)は、実物の溶液の濃度や温度によって変化した平衡電位です。

また、上記説明文は「酸化還元電位」を求める式の説明であり、標準酸化還元電位を求める説明ではありません。

ネットであれこれ調べるよりも、しっかりとした参考書・専門書を調べられることをお勧めします。