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濃度1.00×10^-3 mol / Lの塩酸(HCI)9.00 mlと1.00×10-3 mol / Lの水酸化ナトリウム(NaOH)9.00 mL は、以下の反応を起こす。
HCl + NaOH → NaCl + H2O
この反応後の生成物(NaClとH2O)はpHには関与せず、未反応の「濃度1.00×10^-3 mol / Lの塩酸(HCI)1.00 ml」分がpHに関与する。
混和後の未反応塩酸の量は1.00×10^-3×1/1000=1.00×10^-6
これが19mL中にあるのだから、濃度=1.00×10^-6/(19/1000)=(1/19)×10-3=5.26×10^-5
pH=-log[10](5.26×10^-5)=5-log[10](5.26)=5-0.721=4.279
答え:pH=4.3
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