化学

濃度1.00×10^-3 mol / Lの塩酸（HCI）10 mlに1.00×10-3 mol / Lの水酸化ナトリウム（NaOH）9.00 mLを加えた。この溶液のpHはいくらか、ただし体積変化はないとする。phの求め方がわかりません。教えていただけると嬉しいです！

No.1 ベストアンサー 回答者： Dr-Field 回答日時： 2020/06/24 02:57

濃度1.00×10^-3 mol / Lの塩酸（HCI）9.00 mlと1.00×10-3 mol / Lの水酸化ナトリウム（NaOH）9.00 mL は、以下の反応を起こす。

HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H2O
この反応後の生成物(NaClとH2O)はpHには関与せず、未反応の「濃度1.00×10^-3 mol / Lの塩酸（HCI）1.00 ml」分がpHに関与する。

混和後の未反応塩酸の量は1.00×10^-3×1/1000＝1.00×10^-6
これが19mL中にあるのだから、濃度＝1.00×10^-6／(19/1000)＝(1/19)×10-3＝5.26×10^-5
pH＝－log[10]（5.26×10^-5）＝5－log[10]（5.26)＝5－0.721＝4.279

答え：pH＝4.3