容器なかの気体の分圧を求めたいです、 3.5m3の容器に800℃の温度で毎時3.5m3(供給は室温

解決済

質問者：kenjiazuma
質問日時：2022/05/08 08:58
回答数：1件

容器なかの気体の分圧を求めたいです、
3.5m3の容器に800℃の温度で
毎時3.5m3(供給は室温25℃)の酸素ガスを供給しながら容器なかの物質からのH2Oの水蒸気が発生しています、
H2Oの発生量は
8000mol(pv=nRTで)は水蒸気で700m3(正しいですか？)だと考えますが、
それでは

容器中の気体は
毎時に酸素25℃の3.5m3=143.15mol
H2O(水蒸気8000mol=700m3)
この条件が正しいですか？

この状況で容器なかの分圧の計算したいでずが、分圧は求めた経験もなくどうぞよろしくお願いいたします。

通報する

この質問への回答は締め切られました。

質問の本文を隠す

回答 (1件)

ベストアンサー優先
最新から表示
回答順に表示

No.1ベストアンサー

回答者： himagene
回答日時：2022/05/08 10:06

条件不足。

「毎時3.5m3(供給は室温25℃)の酸素ガスを供給しながら」ということは、圧は上昇して行く事になりますが、間違いありませんね。その場合の初期の圧力は？
気体Aの圧力は、P(A)=kn(A)T(A)です（貴方が書いた式と同じ）。ここでkはボルツマン定数、nは気体Aの分子の数密度、Tは気体Aの温度です。全圧はそれぞれの圧力の合計です。平衡状態であれば温度は全ての気体で同じになります。
室温のガスをゆっくり高温の容器に入れる場合、簡単には容器の温度として構わないでしょう。このことを確認したければ、温度変化の特性時間を求めてみてください。