この問題の答え分かる方、教えて下さい 質量パーセント濃度28%の硝酸2000mLを銅と反応させて44

この問題の答え分かる方、教えて下さい

質量パーセント濃度28%の硝酸2000mLを銅と反応させて44.8Lの気体を発生させるとき、反応に使われない硝酸は何gか。ただし硝酸の密度は1.8g/cm^3とする。(H=1,N=14,Cu=63.5,O=16)

No.1 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2022/12/01 23:08

＞質量パーセント濃度28%の硝酸2000mL

「硝酸水溶液」なのでしょう。
そして、その「濃度28%の硝酸水溶液」の密度が 1.8 g/cm^3 ということ。

そうであれば「濃度28%の硝酸水溶液 2000 mL = 2000 cm^3」の質量は
　1.8 [g/cm^3] × 2000 [cm^3] = 3600 [g]

その中の硝酸（HNO3）の質量は
　3600 [g] × 0.28 = 1008 [g]　　　　　①
　
HNO3 の式量は
　1 + 14 + 16 × 3 = 63
なので、モル質量は 63 g/mol。
従って①のモル数は
　1008 [g] /63 [g/mol] = 16 [mol]　　　　②

硝酸と銅の反応は
　3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ↑

発生した気体 NO の体積が 44.8 L ということは標準状態で 2 mol ということなので、その反応に使われる HNO3 は 8 mol であり、最初に存在した②のうちの
　8 mol
が反応せずに残ることになります。

この回答へのお礼

ありがとうございます！わかりました！

お礼日時：2022/12/02 08:49