２MピリジンのｐH

２MピリジンのｐHはいくつになるのか教えてください。ちなみにピリジンは水に溶かしてあります。ｐKaを用いた理論式から求められるのであれば、その計算過程も示してくださると幸いです。

No.2 ベストアンサー 回答者： w-palace 回答日時： 2005/10/15 10:56

pKaを考えるときには、ピリジンではなく、その共役酸であるピリジニウムイオンについて考えることになります。

おそらく、その値は5.19ということになります。文献糖でご確認下さい。
だとすれば
Ka=[Py][H+]/[Py-H]=10^-5.19　(1)
ただしPyはピリジン、Py-Hはピリジニウムイオンを意味します。

上式に加えて、
[Py] + [Py-H] =2 (mol/l) (2)
水のイオン積：[H+][OH-]=10^-14 (3)
陰陽イオンのバランス：
[H+] + [Py-H] = [OH-] (4)
の式を使います。
(3)(4)から、[H+]を[Py-H]で表すことができます。
これと、(1)～(3)を組み合わせれば[H+]が計算できます。
pHは-log[H+]なので計算できますね。
・・・まじめに解くとかなりややこしいです。

ただ、(1)から考えると解離度α<<1のようですので、No.1のご回答の近似が使えそうですね。
[OH-]=√(2×10^-5.19)
ということから計算して下さい。

No.1 回答者： Ichitsubo 回答日時： 2005/10/15 02:04

pKa＝-log Ka

Ka＝[B+][OH-]/[BOH]＝cα^2
より[OH-]＝√(cKa) ただし電離度α<<1のとき
Kw=[H+][OH-]＝10^-14 mol^2/L^2
pH＝-log [H+]

以上より求めてください。