☆eqの計算（導入）☆

　問い
　　
２０％　Ｈ2ＳＯ4　５０g 中には何グラム当量（eq) の硫酸が含まれているか？


　　途中式も教えてください…；
　ほんとうに苦手です。よろしくおねがいいたいます☆

No.1 回答者： Zincer 回答日時： 2002/01/29 02:52

取りあえず考え方のみ

「Ｈ2ＳＯ4」は２価の酸ですね。
と言うことは１mol（？？ｇ）が何グラム当量かは解りますか？（←グラム当量の定義）
では次に
「２０％　Ｈ2ＳＯ4　５０g 中」には何グラム（重量）の硫酸が含まれているのでしょうか？
この２つが理解出来ればすべての酸、塩基（及び酸化還元剤）において考え方は一緒です。

No.2 回答者： rei00 回答日時： 2002/01/29 17:51

　Zincer さんの親切なアドバイスがありますが，mimie-love さんは「グラム当量の定義」はお分かりでしょうか？

　「理化学辞典　第５版」（岩波）によると，酸及び塩基の１グラム当量とは，『酸として作用する１当量の水素を含む酸の量およびこれを中和する塩基の量（ｇ）』です。つまり，H+ １モルを出すのに必要な酸のｇ数が酸の１グラム当量であり，H+ １モルを消費するのに必要な塩基のｇ数が塩基の１グラム当量です。

　ですので，ｎ価の酸であれば，１モルで H+ がｎモル出ますから，１グラム当量は（分子量／ｎ）ｇになります。逆に，１モルは　分子量／（分子量／ｎ）＝ｎ［グラム当量］になります。塩基も同様です。

　これで分かりますよね。しかし，今だにグラム当量なんて出て来るんですね。モルで統一した方が分かりやすいと思うんですがね。