pHの求め方

化学の宿題で出た問題なのですが、

pH5の塩酸の水素イオン濃度は、[H+]=（　　）[mol/l]

pH9の水酸化ナトリウム水溶液の水酸化物イオンの濃度
[OH-]=（　） [mol/l]

2.0x10^-3 mol/lの塩酸水溶液のpHを求めよ。
また、このときの[OH-]を求めよ。ただしlog2=0.301とする。

という問題があり、pH5の[H+]は10^-5。pH9の[OH-]は10^-5
という答えが出せたのですが、2.0x10^-3 mol/lの問題が
どのようにやればいいのか分かりません。（1.0x10^-3の
場合ならpH=3となることは分かります。）

解き方のヒントを教えてください。また、他の回答も合っているか教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いいたします。

No.1 ベストアンサー 回答者： Mr_Holland 回答日時： 2007/01/18 00:36

ｐＨの計算は、[H+]の常用対数をとり「－」（マイナス）を掛ければいいことは分かりますか？

そうすると、3番目の問題は、

ｐＨ＝－log（2.0x10^-3＋10^-7）
　　≒－log（2.0x10^-3）
　　＝－log（2.0）－log（10^-3）
　　＝-0.301+3
　　＝（答え）
となることが分かりますよね。

ほかの問題の答えは合っていると思いますよ。

参考URL：http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%B4%E7%B4%A0% …

No.2 回答者： storm50 回答日時： 2007/01/18 19:09

log(ab)=loga+logb