平衡定数の問題で

「次の反応の平衡定数をI=0.5において求めよ。ただし、熱力学的平衡定数（I=0すなわちy=1のときの値）を示す。」という問題なのですが分析が非常に苦手でして、教科書を読むのですがどうも理解できないのです。クラスメイトにも聞いてみたのですが自分も不安だから、と教えてもらえませんでした。どなたかおわかりの方はやり方を教えてもらえませんか?あと、反応式は
a　CH3COOH　⇔　CH3COO-　+　H+　　　logK=-4.76
b　Cu2+　+　4NH3　⇔　[Cu(NH3)4]2+　　logK=12.59　です。

No.3 ベストアンサー 回答者： ititose1217 回答日時： 2002/09/06 21:44

えーと、じゃあこのlogKっていうのは答えですか？？

じゃあ、答えは合わないはずです。
記述のとおり、記載のKを熱力学的平衡定数としていますから。
質問ですけど、熱力学的平衡定数を示すってありますけど、それはいくつですか？
あと、平衡定数はマイナスにならないと思うんですが、答えは10^-4.76ですか？
質問ばっかりですね。すいません。
問題がいまいちつかめないので、いいアドバイスは差し上げられないと思います。
いまさらですが、先生に質問に行くのも手ですよ。
私はそれで分析乗り越えました。
役に立てなくて申し訳ないですが頑張ってください。

No.2 回答者： ititose1217 回答日時： 2002/09/01 01:51

私も分析苦手でしたー。

分かりにくいですよね。
一応回答させていただきますが、Iはイオン強度、Kは熱力学的平衡定数と解釈させていただきます。
で、以下区別のために求める平衡定数をK、熱力学的平衡定数をK°とします。

まず、KとK°の間には、次の関係式が成り立ちます。

　反応 aA + bB ⇔ cC + dD のときに　
K°=K(fA^a×fB^b)/(fC^c×fD^d)　　　－(1)
ｆ：活量係数

また、I=0.5のとき、
-logf=A・Z^2・√I -0.15・Z^2・√I　　　　－(2)
　　　 A：定数。25℃の水溶液中で0.51
Z：イオンの電荷

よって、とりあえずaの問題の場合、(2)より、
　-logfCH3COO-=0.51×(-1)^2×√0.5 - 0.15×(-1)^2×√0.5 =0.254
　fCH3COO-=0.557
同様に、fH+=0.557、fCH3COOH=0.557
またlogK°=-4.76より、K°=1.737×10^-5

これらを(1)に代入して、
1.737×10^-5=0.557/(0.557×0.557)×K
K=0.967×10^-5

bも同じようにすればでるかと思います。
分析の記憶ちょっと遠いため教科書引っ張り出しての回答なので、
自信ありませんが少しでも参考になればと思います。

この回答への補足

すいませんが、答えが違ってるのですが・・・。-4.76 のような数値が出ていました。どこか違っているのでしょうか??

補足日時：2002/09/05 21:43

No.1 回答者： pricedown 回答日時： 2002/09/01 00:17

「I」「y」はそれぞれ何を意味するのですか？

補足してください。

＞分析が非常に苦手でして、

分析とは関係無いように思います。

＞logK=-4.76
＞logK=12.59

この「K」は何を示す記号なのですか？　

この回答への補足

分析化学の問題ですよ。いくら簡単とはいえ関係あると思うのですが。で、Iですがこれはイオン強度、yはわかりません。というかわかっていたら質問しないです（汗）

補足日時：2002/09/01 17:34