溶液の調製法

塩酸37(w/w)％溶液(d=1.185)
アンモニア水28.2(w/w）%溶液(d=0.904)を用いて
それぞれ6㏖/L、100ｍLずつに調製する方法が分かりません。
教えていただけたら嬉しいです。
よろしくお願いします。

No.2 回答者： doc_sunday 回答日時： 2008/04/07 09:35

もう解決されたのなら、余分ですが…。

塩酸37ｗ％溶液d=0.904：１Lの質量1,185g、濃度を乗じて438.5gＨＣl/L；ＨＣlの式量36.46→12.03mol/L　(濃塩酸は12mol/Lなので覚えておくと良いです)
6mol/Lが欲しいので、50mLのホールピペット(でかい、汗)でピペッターを使い吸い上げて、100mLのメスフラスコに入れ純水で100mL線まで満たし、良く振ります。
アンモニア水28.2ｗ％d=0.904：１Lの質量904g、濃度を乗じて255gＮＨ3/L：アンモニアの式量17.03→13.21mol/L
6mol/Lにするには2.20倍に薄めるので、この場合は重量の方が簡単。
904÷2.20＝411(g)
100mLのメスフラスコに410gの濃アンモニア水を取り、純水で100mL線に合わせよく振ります。

この回答へのお礼

分かりやすい説明ありがとうございます。
助かりました☆☆

お礼日時：2008/04/13 20:56

No.1 回答者： usokoku 回答日時： 2008/04/06 18:26

６＆＃１３２７０；／Ｌ

でよめません。カタカナ表記でお願いします。

精度はどの程度必要でしょうか。塩酸では２桁、アンモニアでは３桁が限界ですが、標準との比較作業が必要ですか。

なお、JISのような規格の場合には、どこかに薄め方が記載されています。規格なので他の薄め方が使えません。こちらの場合には、規格を見てください。

この回答へのお礼

＆＃１３２７０；はモルです。
読みにくくてすみません。
これについては
先ほど先生に教えていただきどうにかわかりました。
わざわざ回答していただきありがとうございました☆

お礼日時：2008/04/06 23:43