中和滴定のＰｈ変化

コニカルビーカーにシュウ酸（0.05mol/L)10mLをとり、
濃度既知の水酸化ナトリウム(約0.1mol/L)で中和しながら
Ｐｈ変化を調べる時、水酸化ナトリウムの滴下量(mL)とＰｈの関係を
教えて下さい。

No.2 ベストアンサー 回答者： nious 回答日時： 2009/02/27 19:13

ストレートに言えば(何も考えてないが)pHと体積には次のような関係がある。

[H^+]=10^(-pH)


加えたNaOH=x(ml)とすれば、
[H^+]+{0.1x/(10+x)}={0.5K1/(10+x)}*{([H^+]+2K2)/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2)}+(Kw/[H^+])


それだけの話だ。

この回答へのお礼

ありがとうございました。
参考になりました。

お礼日時：2009/03/14 18:04

No.1 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2009/02/27 00:33

Phなんてありません。

pHのことではないですか？とっても重大な間違いですよ。

　本題の質問ですが・・残念ですが質問があまりに漠然としていて、お答えしようがありません。中和滴定のどこがわからないのかを具体的に。
　とりあえず参考サイトを読んでみてください。
【参考サイト】
中和滴定曲線 - Wikipedia
　 http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%AD%E5%92%8C% …

この回答へのお礼

ありがとうございました。
参考になりました。

お礼日時：2009/03/14 18:03