物理化学のエンタルピーです！

全くわかりません(><)
お願いします！！

問)塩化カリウムが水に溶解する反応を二段階で考える。

第一段階は、固体の塩化カリウムが気相イオンとなる解離反応(KCl(s)→K^+（g）＋Cl^-(g))
※K^+とはカリウムイオン、Cl^-とは塩化物イオンのこと。

であり、この標準反応エンタルピーはΔH=717kJ/molである。
第二段階は両方の気相イオンがともに水和する反応
(K^+(g)＋Cl^-(g)→K^+(aq)＋Cl^-(aq). ただし、aqは水中で水和した状態)であり、この標準反応エンタルピーはΔH=－685kJ/molである。


これらより、固体の塩化カリウムが水へ溶解する反応のエンタルピー(=溶解エンタルピー)を求めよ。

また、その過程が吸熱的か発熱的か答えよ。


長くなりましたが、回答お願いします！！

No.2 ベストアンサー 回答者： Kemi33 回答日時： 2009/05/26 11:10

> 固体の塩化カリウムが気相イオンとなる解離反応(KCl(s)→K^+（g）＋Cl^-(g))

> この標準反応エンタルピーはΔH=717kJ/molである。

　KCl(s) → K^+(g) ＋ Cl^-(g) ＋ 717 kJ/mol　（1）

> 両方の気相イオンがともに水和する反応
> (K^+(g)＋Cl^-(g)→K^+(aq)＋Cl^-(aq).
> この標準反応エンタルピーはΔH=－685kJ/molである。

　K^+(g) ＋ Cl^-(g) → K^+(aq) ＋ Cl^-(aq) －685 kJ/mol　（2）

> 固体の塩化カリウムが水へ溶解する反応

　KCl → K^+(aq) ＋ Cl^-(aq) ＋ ΔＨ？　(3)

　（1）及び（2）を使って（3）のΔＨ？（=溶解エンタルピー）を求めれば良いだけです。

　（1）＋（2）を計算すると，「 KCl → K^+(aq) ＋ Cl^-(aq) －32 kJ/mol 」となり，ΔＨ？＝－32 kJ/mol です。

　反応のエンタルピー（溶解エンタルピー）の変化がマイナスですから「吸熱的」です。

この回答へのお礼

助かりました！！
もう一度考え直したいと思います☆
お二方ともありがとうございました！！

お礼日時：2009/05/26 23:49

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/05/26 06:38

ΔＨ>0なら吸熱。

ΔＨ<0なら発熱。
単純に両者を足せばΔＨ=32 kJ/molとなり少し吸熱。