物理化学の溶解度を求める問題で、分からない所があるのでお聞きします。
水に対する塩化銀の溶解度は1.3×10^-5mol/Lであるが、0.10MのNaCl(aq)を加えれば2×10^-9mol/Lしか溶けず・・・。という文があります。
水に対する溶解度については理解できたのですが、0.10MのNaClを加えたときの溶解度がどうして2×10^-9mol/Lになるのかが分かりませんでした。
0.10Mは式にどう利用すればいいのでしょうか?
(塩化銀の溶解度定数は1.6×10^-10です。)
知識不足なのは承知しておりますが、宜しくお願いします。
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
> 水に対する塩化銀の溶解度は1.3×10^-5mol/L
AgCl → Ag(+) + Cl(-) Ksp=[Ag(+)][Cl(-)]
> 塩化銀の溶解度定数は1.6×10^-10です。
Ksp=[Ag(+)][Cl(-)]=1.6X10^-10
> 0.10MのNaCl(aq)を加えれば
NaCl → Na(+) + Cl(-)
NaCl は完全に解離するとして良いですから [Na(+)]=[Cl(-)]=0.10 (M)。
この状態でも AgCl の溶解度積は Ksp=[Ag(+)][Cl(-)]=1.6X10^-10 ですから,[Cl(-)]=0.10 を代入して [Ag(+)]=(1.6X10^-10)/[Cl(-)]=(1.6X10^-10)/(0.10)=1.6X10^-9 (M)。
有効数字2桁なら 1.6X10^-9 (M) ですが,有効数字1桁ならお書きの 2X10^-9 (M) になります。
問題の答えは有効数字1桁で求めよとかなっていませんか?
回答ありがとうございました。
ようやく理解できました!
NaClを加えても、AgClの溶解度積は変わらないんですね。
答えに有効数字の指定はありませんでしたが、有効数字1桁で求められているみたいですね。
No.1
- 回答日時:
>水に対する塩化銀の溶解度は1.3×10^-5mol/Lである
ということは、
[Ag^+]*[Cl^-]=(1.3×10^-5)×(1.3×10^-5)=Ksp≒1.6×10^-10
ということです。
ここで0.10MのNaClを加えると上記のように1.3×10^-5 mol/Lしか溶けていなかった塩化物イオンの量が莫大になるわけです。
今塩化銀が、2×10^-9 mol/L溶けているということは銀イオンも[Ag^+]=2×10^-9 mol/L溶けているということになりますから、塩化物イオンの方の濃度は(1.6×10^-10)/(2×10^-9)=8×10^-2 (mol/L)になります。
回答ありがとうございました。
私の質問の仕方が悪かったのですが、溶解度積と0.10MのNaClを利用して、2×10^-9 mol/Lという答えを導くという問題でした。すみません。
ようやく理解できました。
お二方とも有難うございました!!
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