熱化学方程式なのですが、物質のもつ両辺のエネルギーが等しいということで

熱化学方程式なのですが、物質のもつ両辺のエネルギーが等しいということですが。

そのエネルギーはどうやって求めるのですか？　左辺の生成熱＝右辺の生成熱+Qだと成り立たないのですが・・・。単に左辺の生成熱+Q＝右辺の生成熱としてよいのですか？

No.2 回答者： htms42 回答日時： 2010/01/05 04:31

＞左辺の生成熱＝右辺の生成熱+Qだと成り立たないのですが・・・。

「左辺の生成熱＝右辺の生成熱＋Ｑ」が成り立つというのはどこで習いましたか？

「＝」で結ばれている式ですから両辺の表している量は等しいです。
Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋Ｑ　（Ａ、Ｂ、Ｃは物質、Ｑ＞０）
だとすると式は
「Ａの持つエネルギーとＢのもつエネルギーを合わせたものはＣの持つエネルギーよりもＱだけ大きい」
ということを表しています。

Ａ＋Ｂ
－－－－－
↑
Ｑ
↓　　　Ｃ
－－－－－－－－
という意味です。
生成熱というのは化合物１ｍｏｌを単体から作る時の反応熱です。普通の化合物であれば生成熱の値は正です。
Ａ、Ｂ，Ｃの生成熱をＱ１，Ｑ２，Ｑ３とすると
（Ａの材料となる単体）＝Ａ＋Ｑａ
（Ｂの材料となる単体）＝Ｂ＋Ｑｂ
（Ｃの材料になる単体）＝Ｃ＋Ｑｃ
です。Ａ＋Ｂ→Ｃという反応が成り立っているとすると
（Ａの材料となる単体）＋（Ｂの材料となる単体）＝（Ｃの材料になる単体）
のはずです。（これで共通の材料から異なる物質を作るという道筋が見えてきました。）
熱化学方程式の中のＡ、Ｂ、Ｃは物質ではなくて物質のエネルギーを表していますから量です。数学の変数と同じ扱いが出来ます。
生成熱の式からＡ、Ｂ、Ｃを求めて上の式に代入してみてください。
（Ａの材料となる単体）－Ｑａ＋（Ｂの材料となる単体）－Ｑｂ
＝（Ｃの材料になる単体）－Ｑｃ＋Ｑ
（Ａの材料となる単体）＋（Ｂの材料となる単体）＝（Ｃの材料になる単体）
でしたから
－ＱＡ－ＱＢ＝－ＱＣ＋Ｑ
Ｑｃ＝Ｑａ＋Ｑｂ＋Ｑ
が出てきます。
図で書くと下のようになります。

（Ａの材料となる単体）＋（Ｂの材料となる単体）＝（Ｃの材料となる単体）
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
↑　　　　　　　　　　　↑
Ｑａ＋Ｑｂ　　　　　　　｜
｜　　　　　　　　　　　Ｑｃ
↓　Ａ＋Ｂ　　　　 　　｜
－－－－－　　　　　｜
↑　　　　　　　　　　　｜
Ｑ　　　　　　　 　　　　｜　　
↓　　　Ｃ　　　　　　　↓
－－－－－－－－－－－－－－－

単体から始まる物質の変化の方向が「エネルギーの低い方へ」になっています。

＞単に左辺の生成熱+Q＝右辺の生成熱としてよいのですか？

なぜ「単に」なのですか？

No.1 回答者： Tacosan 回答日時： 2010/01/04 23:44

何を聞かれているのかよくわかりません. 「左辺の生成熱＝右辺の生成熱+Qだと成り立たない」というのは, 何がどう「成り立たない」のでしょうか?

具体的な例があるなら例を挙げてください.