デュマ法による分子量の測定、という実験を行ったのですが、計算があいませ

デュマ法による分子量の測定、という実験を行ったのですが、計算があいません。そこでネットで調べると以下のようなサイトが出てきました。
http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/2007/ …

そこでの計算式をみると
気体定数が８３．１で計算されています。

教科書や辞書を見ても、気体定数は8.31なのですが、どうしてでしょうか。8.31で計算しても答えが合いません。

No.1 ベストアンサー 回答者： swisszh 回答日時： 2010/04/24 04:35

１）　気体定数　Ｒ　は　ＰＶ＝ｎＲＴ　から　ｎ＝１　とすると　ＰＶ＝ＲＴ　で　Ｒ＝ＰＶ/T となり

２）　Ｐ＝１０１３ (ｈPa) V=22.4 (L) T=273 (K) n=1 (mol) R=1013x22.4/273=83.1 (hPa*L/(mol*K))
3) R=8.31 (J/(mol*K)) , R=1.987 ( cal/(mol*K)), R=0.08205 ( L*atm/(mol*K))
4）　上記のように　その単位によって　値がかわるので、単位に気をつけて、計算する。

No.3 回答者： kyo-sei 回答日時： 2010/04/26 00:17

実験値が理論値と合わないとおっしゃいますが、ズレはどれくらいあるんでしょうか。

それが、測定誤差として許容される程度なら、そのズレは仕方ないことです。

この回答へのお礼

許容できない程度でした。ありがとうございました。

お礼日時：2010/04/30 13:38

No.2 回答者： jamf0421 回答日時： 2010/04/24 09:59

挙げられたサイトの計算ではちょっと奇妙なところがあります。

濃い緑の部分を見ると
M=wRT/pvの計算をしていますが
w;0.72(g)（上にある文章では0.7gと言っていますがなぜか0.72gを使っています。）
T; 98+273=371 K（上の文章では92℃ですから92+273=365 Kのはずです。）
v; 272/1000 L(上の文章では242 mLとありますから242/1000 Lのはずです。）
ところでpv=nRTの式のRはNo1さんが書かれたように選ぶ単位により異なります。hPa, L, Kの単位を使うと0℃, 1 atm, 1 molの場合
1013(hPa)*22.4(L)=1*R*273
ですからR=83.1になります。
そのサイトでは
M=0.72*83.1*(98+273)/(1005*272/1000)=81.2...
になっていますが、与えられた数字を入れるならば
M=0.70*83.1*(92+273)/(1013*242/1000)=86.6...
になりそうに見えます。（蛇足ですが...)

この回答へのお礼

丁寧にありがとうございました

お礼日時：2010/04/30 13:37