化学の問題教えてください。

炭酸ナトリウム９０ｇを生産するために必要な塩化ナトリウムは理論的に何ｇ必要か。
２NaCl＋H2O＋２NH3＋CO2→Na2CO3＋２NH4Cl
Na＝２３　C＝12　O＝16　Cl＝35.5　H＝1.0
９０÷１０６×２×(23＋35.5)
という式で答えが出ますか？
間違っていたら解き方教えてください。

No.1 ベストアンサー 回答者： sanori 回答日時： 2011/07/13 21:35

こんにちは。

Ｎａ2ＣＯ3　の９０グラムのモル数は、
９０ｇ　÷　（２３×２　＋　１２　＋　１６×３）ｇ／mol
　＝　９０／（２３×２　＋　１２　＋　１６×３） mol

ということは、ＮａＣｌ　は、これの２倍のモル数が必要なので、必要な質量は、
２×９０／（２３×２　＋　１２　＋　１６×３） mol　×　（２３　＋　３５．５）g/mol
　＝　２×９０×（２３＋３５．５）／（２３×２＋１２＋１６×３） ｇ

あってますね。

この回答へのお礼

ありがとうございます。

お礼日時：2011/07/13 22:08